氮气的化学性质，氮气在什么情况下会发生爆炸

1，氮气在什么情况下会发生爆炸

超压，氮气的化学性质不是很活跃，他只在高温高压下与氧气和活泼金属进行反映。一般情况只有装载的容器不能承受压力时，超压产生爆炸。

氮气在什么情况下会发生爆炸

2，氮气的化学性质是什么

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氮气的化学性质是什么

3，氮气的化学性质是什么

氮气是惰性气体，氮气中的三个键键能很大所以常温下不和物质反应，高温下可以和某些物质反应，比如氢气和氮气在高温高压催化剂下形成氨气，是很重要的一个化工过程。

氮气的化学性质是什么

4，氮气的化学性质和物理性质及主要用途分别是什么

化学性质作用:做化肥、充氮包装保存食物、充入灯泡防灯丝生锈。物理性质作用：制成液氮制冷剂

化学性质：不燃烧也不能支持燃烧物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。用:做化肥、充氮包装保存食物、充入灯泡防灯丝生锈。制成液氮制冷剂

单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283k时，一体积水约可溶解0.02体积的n2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于n2分子中存在叁键n≡n，所以n2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kj/mol的能量。n2分子是已知的双原子分子中最稳定的。检验方法：将燃着的mg条伸入盛有氮气的集气瓶，mg条会继续燃烧提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末mg3n2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）反应方程式 mg3＋n2＝mg3n2(氮化镁) mg3n2＋h6o2＝3mg(oh)2＋n2h3 由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了nh4离子外，氧化数为0的n2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，n2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于hno3和n2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比n2分子值低的是nh4+离子。（详细氧化态－吉布斯自由能图请参照 http://www.jky.gxnu.edu.cn/jpkc/kj/kj14.ppt）由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和n2分子的结构均可以看出，单质n2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨：在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：在水力发电很发达的国家，这个反应已用于生产硝酸。 n2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如： n2 与金属锂在常温下就可直接反应： 6 li + n2=== 2 li3n n2与碱土金属mg 、ca 、sr 、ba 在炽热的温度下作用： 3 ca + n2=== ca3n2 n2与硼和铝要在白热的温度才能反应： 2 b + n2=== 2 bn （大分子化合物） n2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473k的温度下才能反应。氮的制备单质氮一般是由液态空气的分馏而制得的，常以1.5210pa的压力把氮气装在气体钢瓶中运输和使用。一般钢瓶中氮气的纯度约99.7% 。为获得纯氮，可在上述氮气中加入少量氨，并以pt作催化剂，将氧除去，也可使不纯的氮通过赤热的铜或其他金属以除去微量的氧。实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法： ⑴加热亚硝酸胺的溶液： 343k nh4no2 ==== n2↑+ 2h2o ⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用： nh4cl + nano2 === nacl + 2 h2o + n2↑ ⑶将氨通过红热的氧化铜： 2 nh3+ 3 cuo === 3 cu + 3 h2o + n2↑ ⑷氨与溴水反应： 8 nh3 + 3 br2 (aq) === 6 nh4br + n2↑

5，氮气的物理性质和化学性质是什么

物理性质:通常状况下是无色无味的气体,难溶于水.密度比空气密度略少.化学性质:氮气的化学性质不活泼,常温下难与其他物质发生化学反应.在当改变条件时,如在调温下可与其他物质发生氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。但在高温下，破坏了共价键，氮气可跟许多物质反应和氧气反应： N2+O2=2NO 和氢气反应： N2+3H2=2NH3 和活泼金属反应：3Mg+N2=Mg3N2 用途：可用于合成氨，液氮气作冷冻剂，氮气可用于储藏粮食

6，氮气的化学性质

氮气的化学性质：由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4+离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话，N2是热力学稳定状态结构。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线的上方。因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中的一个比N2分子值低的是NH4+离子。扩展资料：空气中氮气含量过高，使吸入气氧分压下降，引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力。继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。潜水员深潜时，可发生氮的麻醉作用；若从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成微血管阻塞，发生“减压病”。参考资料来源：搜狗百科—氮气

N2分子具有很大的稳定性，是已知的双原子分子中最稳定的，相对分子质量是28，氮气不易燃烧且不支持燃烧。

对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是28。而且氮气通常不易燃烧且不支持燃烧。化学式为N2。

化学性质：氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。但在高温下，破坏了共价键，氮气可跟许多物质反应和氧气反应： N2+O22NO 和氢气反应： N2+3H22NH3 和活泼金属反应：3Mg+N2Mg3N2

木条熄灭说明氮气一般不支持燃烧的化学性质。到了高中，就会了解氮气由于氮元素处于中间价，既有氧化性又有还原性，可以与氧气、氢气、活泼金属如镁等反应，活泼金属如镁、钠等物质也可以在氮气中燃烧，说明氮气不支持燃烧是相对的。

N2分子具有很大的稳定性，是已知的双原子分子中最稳定的，相对分子质量是28，氮气不易燃烧且不支持燃烧。

7，氮气有哪些化学性质

氮原子的价电子层结构为 2S2P3，三个成单电子和一对弧电子对。有三种化合物键型：N 原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性 0.98）、Ca（电负性 1.00）、Mg（电负性 1.31）等形成二元氮化物时，能够获得 3 个电子而形成 N3﹣ 离子。N 原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键：N 原子采取 sp3 杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如 NH?、NF?、NCl? 等。若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如 NH?+ 离子。N 原子采取 sp2 杂化态，形成 2 个共价双键和 1 个单键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如 Cl—N=O。（N 原子与 Cl 原子形成一个 σ 键和一个 π 键，N 原子上的一对孤电子对使分子成为角形。）若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如 HNO? 分子或 NO?- 离子。硝酸分子中 N 原子分别与三个 O 原子形成三个 σ 键，它的 π 轨道上的一对电子和两个 O 原子的成单 π 电子形成一个三中心四电子的不定域 π 键。在硝酸根离子中，三个 O 原子和中心 N 原子之间形成一个四中心六电子的不定域大 π 键。这种结构使硝酸中 N 原子的表观氧化数为 +5，由于存在大 π 键，硝酸盐在常况下是足够稳定的。N 原子采取 sp 杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如 N? 分子和 CN- 中 N 原子的结构。N 原子在形成单质或化合物时，常保留有孤电子对，因此这样的单质或化合物便可作为电子对给予体，向金属离子配位。例如 [Cu(NH?)?]2+。

物理性质：无色无嗅味气体，比空气稍轻，难溶于水化学性质：氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。但在高温下，破坏了共价键，氮气可跟许多物质反应和氧气反应： n2+o22no 和氢气反应： n2+3h22nh3 和活泼金属反应：3mg+n2mg3n2 用途：可用于合成氨，液氮气作冷冻剂，氮气可用于储藏粮食氮氮三键稳定的原因: 氮氮三键的键能很大(946kj/mol),明显大于其它双原子分子, (电子式)(结构式) 因而氮分子结构很稳定

8，氮气的性质

1.这是利用了氮气的化学性质稳定，不容易跟其他物质反应，所以用来作保护气；2.液氮温度低，表现了氮气易液化的物理性质；3.植物需要氮元素，所以施氮肥有助于植物生长。只能说明氮气含有氮元素，可以用来生产氮肥。化学性质吧。4.同1，是利用了稳定性，不容易反应；

原发布者:dqlyclxf氮气的物理性质氮气的物理性质123456789名称化学式CAS注册号相对分子质量熔点沸点，101.325kPa(1atm)时临界温度临界压力临界体积氮N27727-37-928.01363.15K,-210℃,-346oF77.35K,-195..8℃,-320.44oF126.1K,-147.05℃,-232.69oF3.4MPa,33.94bar,33.5atm,492.26psia90.1cm3/mol0.3109g/cm30.2920.0400.729g/cm30.007531/℃12.2×10-3N/m,12.2dyn/cm1.160kg/m3,0.0724lb/ft310临界密度11临界压缩系数12偏心因子13液体刻密度,-180℃时14液体热膨胀系数,-180℃时15表面张力,-210℃时16气体密度,101.325kPa(atm)和70oF(21.1℃)时气体相对密度,101.325kPa(1atm)和70oF时(空气=1)170.967202.76kJ/kg,87.19BTU/1b25.7kJ/kg,11.05BTU/1b1.038kJ/(kg?k),0.248BTU/(1b·R)0.741kJ/(kg?k),0.177BTU/(1b·R)1.40118汽化热,沸点下19熔化热,熔点下20气体定压比热容cp,25℃时21气体定容比热容cp,25℃时22气体比热容比,cp/cv23液体比热容,-183℃时24因体比热容,-223℃时25气体摩尔熵,25℃时26气体摩尔生成熵,25℃时27气体摩尔生成焓,25℃时28气体摩尔吉布斯生成能,25℃时29溶解度参数30液体摩尔体积31在水中的溶解度,25℃时32辛醇-水分配系数,lgKow33在水中的亨利定律常数,25℃时34气体黏度,25℃时35液体黏度,-150℃时36气体热导率,25℃时37液

1.惰性,不与金属反应2.低温,液氮的温度很低可以保存器官更长3.植物生长需要N元素4.惰性,隔绝空气,防止氧化

1.氮气的性质稳定！！--不能叫惰性2.液态氮温度极低3.N是植物生长过程中必须的元素4.氮气的化学性质稳定————与第一条相似第二条应该是低温冷冻

单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，熔点63k,沸点75k，临界温度为126k，它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283k时，一体积水约可溶解0.02体积的n2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。通常市场上供应的氮气都盛于黑色气体瓶中保存。化学性质：氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。但在高温下，破坏了共价键，氮气可跟许多物质反应和氧气反应： n2+o22no 和氢气反应： n2+3h22nh3 和活泼金属反应：3mg+n2mg3n2

氮气是（无 )色（无）味的气体，，密度比客气（小），（不）溶于水，氮气的化学性质（稳定），可以做（保护）气

1.惰性,不与金属反应2.低温,液氮的温度很低可以保存器官更长3.植物生长需要N元素4.惰性,隔绝空气,防止氧化

1.氮气的性质稳定！！--不能叫惰性2.液态氮温度极低3.N是植物生长过程中必须的元素4.氮气的化学性质稳定————与第一条相似第二条应该是低温冷冻

氮气是（无 )色（无）味的气体，，密度比客气（小），（不）溶于水，氮气的化学性质（稳定），可以做（保护）气

9，氮气的化学性质有哪些用途有哪些

氮的用途　　氮主要用于合成氨，反应式为N2+3H2=2NH3( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。由于氮的化学惰性，常用作保护气体。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氨还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑,包,豆等的手术时常常也使用, 即将斑,包,豆等冻掉,但是容易出现疤痕,并不建议使用。氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧　　提取出燃烧剩下的灰烬（微黄色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）本反应为水解反应　　反应方程式：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁) 　　Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

化学性质：N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3 　　N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如：　　N2 与金属锂在常温下就可直接反应： 6 Li + N2=== 2 Li3N 　　N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2 　　N2与硼和铝要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）　　N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。用途：氮主要用于合成氨，反应式为N2+3H2=2NH3( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。由于氮的化学惰性，常用作保护气体。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氨还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑,包,豆等的手术时常常也使用, 即将斑,包,豆等冻掉,但是容易出现疤痕,并不建议使用。氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等。

10，氮气的性质有

物理性质氮气占空气总量的78.12%，二氧化碳，水汽和一些稀有气体占空气总量的0.93％，氧气20.95% 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。化学性质氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是27。检验方法：将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）反应方程式 Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化镁) Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3 由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。（详细氧化态－吉布斯自由能图请参照http://www.jky.gxnu.edu.cn/jpkc/kj/kj14.ppt）由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出，单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨：在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：在水力发电很发达的国家，这个反应已用于生产硝酸。 N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如： N2 与金属锂在常温下就可直接反应： 6 Li + N2=== 2 Li3N N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2 N2与硼和铝要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物） N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。