氧化剂和还原剂，氧化剂与还原剂如何区别

1，氧化剂与还原剂如何区别

主要是看生成物中哪些元素与反应物相比，化合价发生了改变，化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，再看该发生变化的元素是来自哪个反应物，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。例如本化学反应中，cl元素的化合价前后发生了改变，在nacl中化合价降低了，被还原了，该元素来自于反应物中的cl2，则cl2充当了氧化剂，在naclo中cl化合价升高，被氧化了，该元素也来自于cl2，故cl2又充当了还原剂。本题中氢氧化钠只是提供碱性环境。至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化。根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了

氧化剂与还原剂如何区别

2，氧化剂和还原剂有哪些

氧化剂有氧气、氯气、H2O2、硝酸、高锰酸钾、金属阳离子、氢离子等，还原剂有氢气、碳、CO、金属单质、非金属阴离子、Fe^2+、SO3^2-等。氧化剂和还原剂是相互依存的，氧化剂在反应里表现氧化性。氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。

氧化剂和还原剂有哪些

3，氧化剂和还原剂的区别

氧化剂是在氧化还原反应中得电子的物质.还原剂是在氧化还原反应中失电子的物质.但氧化剂和还原剂是相对的,要看具体的反应.如Fe2+和Al反应是做氧化剂,被还原为FeFe2+和HNO3反应是做还原剂,被氧化为Fe3+

氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化

氧化剂和还原剂的区别氧化剂是在氧化还原反应中得电子的物质.还原剂是在氧化还原反应中失电子的物质.但氧化剂和还原剂是相对的,要看具体的反应.如Fe2+和Al反应是做氧化剂,被还原为FeFe2+和HNO3反应是做还原剂,被氧化为Fe3+

氧化剂和还原剂的区别

4，什么是氧化剂

氧化剂就是在反应中把别的物质氧化成高价态的反应物自身被还原而还原剂就是把别的物质还原为低价态物质，自身被氧化

氧化别人的是氧化剂还原别人的是还原剂，氧化剂被还原，化合价降低！即氧化剂得电子还原剂被氧化，化合价升高！即还原剂失电子

氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。http://baike.baidu.com/view/139716.html?wtp=tt还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。http://baike.baidu.com/view/139742.htm升失氧还（化合价升高失去电子的被氧化，是还原剂）降得还氧（化合价降低得到电子的被还原，是氧化剂）

有一类化学反应叫做氧化还原反应，反应物由氧化剂和还原剂组成，生成物由氧化产物和还原产物组成。简单地说吧：氧化剂→还原产物，还原剂→氧化产物。↑↑被还原被氧化

5，什么是氧化剂和还原剂怎么分辨

氧化剂:化合降低，得到电子，发生还原反应还原剂：化合价升高，失去电子，发生氧化反应

在一个化学反应中获得电子的物质为氧化剂，而失去电子的物质为还原剂；比如：氯气和钾反应。生成氯化钾。钾失去电子变成K+为还原剂。氯气获得电子变为Cl-为氧化剂。

氧化剂是在氧化还原反应中得电子的物质，氧化剂具有氧化性，它本身被还原。还原剂是在氧化还原反应中失电子的物质，还原剂具有还原性，它本身被氧化。例如在反应 2H2+O2=2H2O 中氢气失电子，化合价升高，被氧化氧气得电子，化学价降低，被还原

可以分辨。下面是氧化剂和还原剂的定义。氧化剂的定义：氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，注意：【在反应时，所含元素的化合价降低。】还原剂的定义：还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，注意：【在反应时，所含元素的化合价升高。】{注意}：所谓的氧化剂和还原剂都是物质，在分解反应中，这种物质既是氧化剂，又是还原剂。

在一个方程式中，若一元素从反应物到生成物化合价升高则此物质为还原剂，反之为氧化剂。如：2H2+O2=2H2O;在此方程式中H2为还原剂，O2为氧化剂。

6，氧化剂和还原剂的区别是什么

氧化剂得电子，化合价降低，被还原还原剂失去电子，化合价升高，被氧化

氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的.氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱[1]，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身在广义上说,也是抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行还原反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物.所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂. 　　还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。

7，如何区分氧化剂和还原剂

始终记住：氧化剂的化合价是要降低的。失去电子。而还原剂恰恰相反是化合价升高的，得到电子。由于某些元素有多种价态，所以有的氧化还原反应是发生在一种元素所形成的化合物身上的，也叫做歧化反应。

初中你只要知道得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂就好了

氧化剂在氧化还原化学反应中是是失去电子的，电子带负电，所以宏观表现来看就是化合价升高，这就是氧化剂。常见的氧化剂有氧气，臭氧，过氧化氢，还有酸性高锰酸钾溶液等等，平时注意积累就可以了。还原剂是是得到电子的，表现为化合价升高。氧化剂和还原剂都是指反应物，生成物不能说是氧化剂或是还原剂。区分氧化剂和还原剂最重要的就是判断化合价的变化。在氧化还原反应中，反应物化合价升高的就是还原剂，化合价降低的就是氧化剂。一个反应物可以及时氧化剂又是还原剂，比如水的分解，水就是既是氧化剂又是还原剂，又如钠和水反应中，水既是氧化剂又是还原剂，同时钠也是还原剂。在氧化还原反正中，若有金属参加反正，金属一定是还原剂。就这些了，还是要自己积累。希望对你有所帮助

氧化剂和还原剂不是靠是否有氧来判断的，要根据化合价来判断：在一个反应中，化合价升高的是还原剂，化合价降低到是氧化剂。比如该题中，co中c的化合价是+2，生成co2,不是co，co2中c的化合价是+4，化合价升高，是还原剂；cuo中cu为+2价，反应后为0价，化合价降低，为氧化剂

第一种方法：化合价的变化，化合价升高——被氧化，化合价降低——被还原，第二种：被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。第三种：氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化。根据得失电子的守恒就可以区分了

8，请问化学中的氧化剂和还原剂分别有哪些

氧化剂指在一个反应中，该物质中有原子得到了电子。还原剂指在该反应中该物质中有原子失去电子。正如楼上所说，有些物质在某些反应中可以使氧化剂，在另一个反应中可能就是还原剂，甚至在一个反应中既是氧化剂，又是还原剂。举个例子：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，反应中FeCl2作为氧化剂； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，反应中FeCl2作为还原剂。 2KClO3=2KCl+3O2，反应中KClO3既是氧化剂，又是还原剂。氯得电子，氧失电子。

这个太笼统了吧实在太多了 7天7夜夜说不完啊而且很多氧化剂同时也是还原剂

1>氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。 2>还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。

常见的氧化剂 1.高价态的化合物： KMnO4 ,K2Cr2O7，浓的H2SO4 ,HNO3 FeCl3， 2.典型的非金属单质： Cl2，O2，O3 3.过氧化物 :H2O2 ,Na2O2 常见的还原剂 1.低价态的化合物： H2S，HI，HBr，Na2S，KI，FeCl2，CO 2.活泼的金属单质： Al。Zn，Fe。 3.某些非金属单质 C。H2