高考化学，高中emredbeg化学redendem论文

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2，em高考化学em满分多少分

高考化学满分100分。我国大部分省(市、自治区)使用的“3+X”这个方案,“3”指“语文、数学、外语”,“x”指由指学生根据自己的意愿,自主从文科综合(涵盖政治、历史、地理)和理科综合(涵盖物理、化学、生物)2个综合科中选择一个考试科目。全国各省市高考总分区别:大部分省高考总分是100分。化学：化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用。

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3，b高考化学b70分难吗

不是很难，高考化学考的60%都是基础，如果你基础打好了的话，化学上70是不难的，而且高考是面对全国考生的各个层次的都有，不会出一些刁钻古怪的题来难为你所以高考化学70分不难

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4，化学高考怎样考到90分

首先，自己要静下心来，自己树立一个短期小目标。这个小目标是对化学专题的功克。化学考题主要就那几类，那么你先看选择题，然后再看填空题，最后看选做题。或者先看选择题，再看选做题，最后看填空题。其次是逐一攻克。先看选择题，选择题选这样的练习题就是专项训练。比如说阿伏加德罗常数必考。为什么让你先做阿伏加德罗常数呢？是因为阿伏加德罗常数是了解微粒结构的那么这个是打基础的一个题。接着你按由简单到难的这样一个顺序来选择专项训练，达到逐一提高。最后。最后对选择最填空题。选择题也是在打基础，做选择题就有很多信息已经掌握在手里，或者说已经打好基础，那么你在做填空题的时候。很多信息你都知道。填空题主要是原理的应用。也就是说，接下来你选择一些。对天空题的一些专项训练。那么还有选做题，看你选的是选三，还是选五。其实不管选哪个主要考的就是那几个内容，如果选择选三的话，那他考的主要内容就是电子排布第一电离能啊、空间构型以及密度的计算，还有熔沸点进行比较，这个都是常规的，你可以用模板进行比对答题。那要是选做有机话也是，他主要考查的是反应类型，有机物的命名，还有有机物的同分异构体以及合成路线。这个需要注意一下反应条件，特别是特殊的反应条件也很容易做到。总之，化学提高成绩不是那么难的事，只要你静下心来做一些专项训练。先打一些基础。应该提高成绩是没问题的。最后，祝每位考生金榜题名化学是研究物质的结构、组成、性质、变化以及合成规律的一门自然科学，高中化学知识散、乱、杂，不易形成知识体系及网络，所以最重要的东西都不是要去死记硬背，而是要去理解、要去悟其本质和规律，理解透彻了自然就记得了，要做到这些你首先在预习、认真听课和最后在做题的时候注意掌握一些规律东西，特别是在做题的时候注意规律的应用，要不了多久应该就能明白化学是个什么东西，最后能认识它并掌握它。当然你要掌握化学学习规律，这是不需要记的，但碰到一个化学问题，你至少要在书上或笔记本上找到它的解题依据，多看几遍。大多数理科高考状元的化学都是用这样的方法完成了高三的化学课程的。总之，我给你的第一条建议就是多看课本和笔记本，学会总结，精做题，做一个研究一个，悟透其解题原理。再就是重视化学实验题，也是高中最难的部分，但实验是化学学科的基础，占了化学的绝大部分内容，不过高中总共也就几个实验，你要掌握这几个实验的原则，配合你所知道的化学规律，基本应该没什么问题。最后，考试应试技巧不容忽视。不能在这上面吃大亏，因为一个不小心看错题，最后导致白白丢分。相信老师也因该和你说了不少这方面的东西。另外要养成好的考试习惯，把周周考、月月考和模拟考试当成高考对待，对每次考试的错题要研究透彻，很重要。预祝你明年高考取得一个好成绩！

5，emredbeg高考redendem考试是什么

1.有的地方不分文理就是九门都要考（数学，语文，英语，化学，物理，生物，历史，政治，地理） 2.大多数地方分文理科语，数，外是必考的文科：历史，政治，地理理科：化学，物理，生物 3+2（X）语数外必考选文科或理科，在文科或理科里面任选两门，剩余四门要通过学业水平测试 3+综合语，数，外+文综（历史，地理，政治）语，数，外+理综（化学，物理，生物）

6，em高考化学em必考知识点及题型归纳有哪些

高中化学常考考点01 氧化物的分类1.氧化物的分类成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO2.易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。02 具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O2、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O203 能被活性炭吸附的物质有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒色素——漂白水中有臭味的物质——净化04 “黑色金属”有哪些？化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。05 Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.观察法其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。2.H2S法通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋SCN==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3＋6H+（了解）5.碱液法取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；Fe3+＋3OH==Fe(OH)3↓Fe2+＋2NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)36.淀粉KI试纸法能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2Fe3+＋2I==2Fe2+＋I27.铜片法分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+8.KMnO4法分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O05 金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑MgCl2熔融)=Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnO＋C=Zn＋CO↑Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO23.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO=2Hg＋O2↑07 “置换反应”有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。Zn＋Cu2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag+Cu2+2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br==2Cl+Br2I2+S2==2I+S2F2＋2H2O==4HF＋O23.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO＋H2↑4.金属单质与其它化合物间置换2Mg＋CO2==2MgO＋C2Mg＋SO2==2MgO＋SMn＋FeO==MnO＋Fe2Na＋2H2O==2Na+＋2OH＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)==2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH==2C2H5ONa＋H2↑8Al＋3Fe3O4高温==4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br25.非金属单质与其它化合物间置换H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X2H2S＋O2==2S＋2H2O(O2不足)CuO＋C高温==Cu＋CO↑(C过量时)2CuO＋C高温==2Cu＋CO2↑(CuO过量时)FeO＋C高温==Fe＋CO↑2FeO＋Si高温==SiO2＋2Fe↑2FeO＋C高温==2Fe＋CO2↑CuO＋H2加热==Cu＋H2OSiO2＋2C高温==Si＋2CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N23Cl2＋2NH3==6HCl＋N208 关于气体的全面总结1.常见气体的制取和检验：(此处略)2.常见气体的溶解性极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：F2、NO2。3.常见气体的制取装置能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4.有颜色的气体F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)5.具有刺激性气味的F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6.能用排水法收集的H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7.不能用排空气法收集的CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8.易液化的气体Cl2、SO2、NH3。9.有毒的气体Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10.用浓H2SO4制取的气体HF、HCl、CO、C2H4。11.制备时不需加热的H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的HX、SO2、H2S、CO2。13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH314.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO215.能使酸性KMnO4溶液褪色的H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318.不能用碱石灰干燥的Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH09 六种方法得乙醇1．乙醇还原法CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件:Ni△)2．卤代烃水解法C2H5X＋H2O→C2H5OH＋HX(条件:NaOH△)3．某酸乙酯水解法RCOOC2H5＋H2O→RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH)4．乙醇钠水角法C2H5ONa＋H2O→C2H5OH＋NaOH5．乙烯水化法CH2=CH2＋H2O→C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)分子中引入羟基的有机反应类型取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；加成：烯烃水化、醛+H2；氧化：醛氧化；还原：醛+H；10 化学实验中应掌握的几个分数1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/32.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/33.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/34.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/36.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/411 常用化学仪器是否可以加热的问题1.可加热的可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等2.不可加热的表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器12 关于化学仪器的“零刻度”有零刻度的是滴定管——零刻度在上面；温度计——零刻度在中间；托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。13 不宜长期暴露于空气的物质1.由于空气中CO2的作用生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O22.由于空气中H2O的作用浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰3.由于空气中O2的氧化作用钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)24.由于挥发或自身分解作用AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)214 高考易错离子反应方程式1.钠与水的反应2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑2.碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑6.Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27.少量CO2与NaOH反应CO2+2OH—=CO32—+H2O8.过量CO2与NaOH反应CO2+OH-=HCO3-9.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10.碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O15.氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O16.氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO17.NaBr溶液与Cl2反应2Br—+Cl2=2Cl—+Br218.电解饱和食盐水2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—19.SO2与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-20,SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H++SO32-=2H2O+SO2↑21.Cu与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O23.烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O24.水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓25.二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO26.铵根离子的检验NH4++OH—=NH3↑+H2O27.氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-28.氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-29.铜与浓硝酸的反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O30.铜与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O31.醋酸钠水解CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-32.氯化铵水解NH4++H2O==NH3.H2O+H+33.碳酸钠水解CO32-+H2O==HCO3-+OH-34.明矾水解Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+35.铁与盐酸反应Fe+2H+==Fe2++H2↑36.铝与盐酸反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑37.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑38.镁与二氧化碳反应2Mg+CO2==2MgO+C39.铝热反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O340.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+==2Al3++3H2O41.氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O42.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O43.氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O44.氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-48.苯酚钠中通入二氧化碳O-+CO2+H2O==OH+HCO3-49.氯化铁溶液与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+50.氯化铁溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+51.氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+52.氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br254.溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3如何高效复习？1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清特殊元素就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。3、运用比较，同中求异在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综合分析，一一进行对照比较分析，找出其共性和差异，以获得牢固、系统、准确的知识。4、联系实际，灵活运用在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。因此，在高三复习阶段不仅要以课本为主，还要正确处理好课本与题目之间的关系，这样才能高效提分，所向披靡。

7，emredbeg高考化学redendem最重要的考点

中学化学知识主要有化学基本概念、化学基本理论、元素化合物知识、有机化学知识、化学实验、化学计算等。高考中化学基本概念、基本理论占的比重较大，应重点掌握物质的量浓度、阿伏加德罗常数、“四同”概念、各种式(电子式、结构简式、离子方程式等)、化学反应类型等化学基本概念以及物质结构理论、化学反应原理、化学反应速率与化学平衡、电离平衡与盐类水解等化学基本理论。

仅为个人建议：用2天时间把三册书再看遍，着重是化学方程式、课后习题、课本重点试验。现在别做题了。在用3天把高三做过的试卷（所有）看一遍，着重看你做错的和老师经常强调的题。不会的赶紧问老师，估计这几天老师也不会给你们上课的。4道大题：高考化学必考一道15分左右的物质结构大题，这种题容易得分。必考化学实验，这个也还行，无机推断和有机推断那就要胆大心细了。选择题8道细心点，却保证自己对上6道，保持好心态

8，emredbeg化学redendem 高一

亲，你今天的问题好多啊！列表里全是你的。------------------------MgSO4，中，Mg和硫酸根的摩尔比为1:1 ，故amol的氢氧化钠提供amol的OH-。和Mg结合成Mg（OH）2 。氢氧化镁中Mg和OH-的摩尔比为：1:2。故Mg的n=1/2=0.5amol。即等于MgSO4中的SO42-。即硫酸镁中硫酸根为0.5amol。又因为是在v/2的体积下进行的实验，故原VL中由硫酸镁提供的硫酸根为0.5a*2=amol。------------------BaSO4沉淀。Ba为bmol，所以硫酸根为bmol。和钡反应的硫酸根是硫酸镁中的和硫酸钾中的，所以硫酸钾中硫酸根为：（b-0.5a）mol。因为是半个v体积进行的实验，故v体积下，2*（b-0.5a）=（2b-a）mol。硫酸钾中K和硫酸根的摩尔比为2:1.所以钾离子的n为：2*（2b-a）mol。题中要求求浓度。故浓度C=【2（2b-a）】/v mol/L

9，emredbeg高考化学redendem难不难呢

比较简单！但需要你刻苦钻研，没有不努力就能得到的！

其实无论哪一科都是会了就不难，一个简单的方法，用你学的好的那一科的方法和时间去学化学，坚持一段时间，化学一定会学的很好，我觉得好学是所有学科中最好的一门，只要稍微花点时间就能学好的，只要用心学高考化学打90很容易的~

这个问题很宽泛。。高考嘛，不同地区对于同一科目的考察会有差异，所以不能具体说哪一门的难度系数。。。但是有一点可以肯定的是高考不会简单。。。高考是有一定难度的但是它的比例会很清楚在你当地的考试大纲上会有规定说难题中档题和容易题的比例。。另外，难不难是相较而言的，对于每个人难题的定义可能会不同，所以这个问题很难说。另外，江苏在化学上是评等级的规定又是另外一回事了。。。其他地方可能都是算分的

10，高中emredbeg化学redendem知识点有哪些

氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用。化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。高中化学知识点：1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。4、F－是F元素能失去电子具有还原性。5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

11，理科生最好的十大专业是什么

理科生最好的十大专业是计算机科学、电子信息工程、土木工程、飞行器制造工程、临床医学、数学与应用数学、信息与计算科学、应用物理学、应用化学、环境科学。高考志愿填报选好专业很关键，在根据高考分数挑专业的时候，既要选就业前景好的专业，又要选一个自己喜欢的专业。那下面介绍一下最受理科生欢迎的十大专业。1、计算机科学计算机科学专业的热门程度，理科生应该都非常了解。虽然前几年该专业还比较的冷门，能够选择钻研该专业的学生也比较少。但是今时不同往日，现在计算机人才非常的吃香，由于技术性非常高，该专业的毕业生出来并不难找高薪的工作，是非常值得报考的。2、电子信息工程电子信息工程在原则上比计算机科学范围要更大一些，它的课程包含了计算机类。该专业力在培养电子工程领域、计算机技术领域等高级的研发人才。我国在这方面的人才一直都很短缺，但是由于其技术性要求非常高，所以只要考生能够刻苦钻研，毕业后工资待遇并不会低。3、土木工程土木工程专业设计的范围就太广泛了，人们的住行、交通等等方面，无一能离开土木人的身影。我国本身就被外国称之为“基建狂魔”，在这方面能够有突破的学生，毕业之后工作太好找了。4、飞行器制造工程该专业人才真的是十分的紧缺，但是因为要求非常高，在高考录取的时候，分数线的要求高的离谱，所以成绩顶尖的学生很值得考虑该专业，该专业技术性的工程师薪资也是高的离谱。但是该专业的本科生就业情况还是比较一般的，建议选择这个专业的学生就要做好考研的准备。5、临床医学从医是考生非常不错的选择，社会对医学专业的学生的需求只增不减，特别是现代社会人们越来越重视自己的健康。医学专业中最吃香的要数临床医学，该专业的学生即使是本科毕业也不太难找工作的，但是本科专业的医学生可能只能进三甲医院，这也是很多考生不愿意选择学医的一个原因，但是该专业的学生学成之后的待遇非常高。6、数学与应用数学本专业培养掌握数学科学的基本理论与基本方法，具备运用数学知识、使用计算机解决实际问题的能力，受到科学研究的初步训练，能在科技、教育和经济部门从事研究、教学工作或在生产经营及管理部门从事实际应用、开发研究和管理工作的高级专门人才。7、信息与计算科学本专业培养具有良好的数学知识，掌握信息科学和计算科学的基本理论和方法，受到科学研究的初步训练，能运用所学知识和熟练的计算机技能解决实际问题，能在科技、教育和经济部门从事研究、教学和应用开发和管理工作的高级专门人才。8、应用物理学本专业培养掌握物理学的基本理论与方法，以及培养能在物理学或相关的科学技术领域中从事科研、教学、技术开发和相关的管理工作的高级专门人才。9、应用化学本专业培养具备化学的基本理论、基本知识相较强的实验技能，能在科研机构、高等学校及企事业单位等从事科学研究、教学工作及管理丁作的高级专门人才。10、环境科学本专业培养具备环境科学的基本理论、基本知识和基本技能，能在科研机构、高等学校、企事业单位及行政部门等从事科研、教学、环境保护和环境管理等工作的高级专门人才。

理科生最好的十大专业是计算机科学、电子信息工程、土木工程、飞行器制造工程、临床医学、数学与应用数学、信息与计算科学、应用物理学、应用化学、环境科学。