高铁试剂络合显色法是什么，用高铁酸盐氧化甲醛用什么试剂来终止反应我试过用亚硫酸钠终

来源：整理时间：2022-08-20 17:37:12 编辑：高铁查询手机版

1，用高铁酸盐氧化甲醛用什么试剂来终止反应我试过用亚硫酸钠终

一定要终止反应么，如果可以不终止，可以使用一定量的高铁酸盐，让反应自己终止，然后再分离出来。。。

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2，铁离子测定方法

铁离子的检测方法：　　1，（Fe3+）的检验方法：　　(1)加苯酚显紫红色（络合物）（1、2方程式见下）　　(2)加SCN-(离子)显血红色(络合物)　　(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7　　（4）NH4SCN试法：　　Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。其他离子在一般含量时无严重干扰。　　（5）K4Fe（CN)6试法：　　Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。　　2，Fe3+与Fe2+　　Fe2+亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。　　检验方法：　　方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。　　方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子　　反应离子方程式：　　2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-　　Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3（络合反应，是可逆的，两种离子结合的比例不唯一，是检验三价铁的特征反应，二价铁无此特性）　　若想掩蔽三价铁离子可使用氟化钠（NaF），血红色立即退去，生成更稳定的络合离子：　　[Fe(SCN)6]3-（此物质不唯一）+6F-==[FeF6]-（无色）+6SCN-　　方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。　　方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则为三价铁。　　方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于二价铁遇醋酸钠无现象，而三价铁则发生双水解，产生沉淀，再结合。　　方法6：向两种溶液中分别加入用硫酸酸化的溴水，振荡，能使溴水褪色的是二价铁的溶液，不能使溴水褪色的是三价铁溶液。　　离子方程式：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-　　方法7：向两种溶液中加入苯酚，变紫色的是三价铁的溶液（苯酚与三价铁生成紫色的络离子），不变紫色的是二价铁的溶液。　　离子反应方程式：　　Fe3++6C6H5OH=[Fe（C6H5O）6]3-+6H+。　　方法8：在淀粉碘化钾试纸上分别滴两种溶液，变蓝的是三价铁的溶液（碘化钾与三价铁生成碘单质使淀粉变蓝），不变蓝的是二价铁溶液。

铁离子测定方法

3，分析化学实验水中微量铁的测定邻菲啰啉分光光度法

1/快速、稳定、高效。因为需要使用还原剂把所有铁先还原为二价2、在450-550之间寻找最大吸收波长，如果不是说明污染或者仪器漂移3、计算简便但不精确，曲线较精确但麻烦，要先做曲线4、空白的目的是去掉溶剂干扰5、铁标要准确，还原剂和显色剂不用准确

分析化学实验水中微量铁的测定邻菲啰啉分光光度法

4，有机物显色原理

有机物的显色原理与有机物中的共轭体系有关系。比如偶氮化合物中学多都是用来作为染料或指示剂的，这些偶氮化合物中常含有氮氮双键、苯环等共轭体系，当有不同波长的光照射到共轭体系上时，共轭体系会吸收某段波长的能量，从而显现出与吸收的波长显示的颜色互补的颜色这样有机物就显现出颜色了如果认为显色和络合有关系，强烈建议去看看晶体场理论和配位场理论晶体场理论是研究过渡族元素（络合物）化学键的理论。它在静电理论的基础上，结合量子力学和群论（研究物质对称的理论）的一些观点，来解释过渡族元素和镧系元素的物理和化学性质，着重研究配位体对中心离子的d轨道和f轨道的影响。一、晶体场理论的几个要点 ?过渡金属的离子处于周围阴离子或偶极分子的晶体场中，前者称为中心离子，后者称为配位体。中心离子与配位体之间的作用力是单纯的静电引力，把配位质点当作点电荷来处理，不考虑配位体的轨道电子对中心离子的作用。?晶体场理论只能适用于离子晶体矿物，如硅酸盐、氧化物等。 ?在负电荷的晶体场中，过渡金属中心阳离子d轨道的能级发生变化。这种变化取决于晶体场的强度（周围配位体的类型）和电场的配位性（配位体的对称性）。简而言之，就是：1、中心离子与配体之间看作纯粹的静电作用2、中心离子d轨道在配体（场）作用下，发生能级分裂。3、d电子在分裂后的d轨道上重排，改变了d电子的能量。二、d轨道能级分裂1、八面体场中d轨道能级分裂2、四面体（场）中d轨道能级分裂三、分裂能（?）1、概念:分裂后最高能量d轨道的能量与最低能量d轨道能量之差。叫做d轨道分裂能（?）2、不同配体场中，d轨道分裂能值不同（上图）3、影响分裂能大小因素（1）对于同一M离子，?随配位体不同而变化，如八面体中，I-<Br-<Cl-<SCN-<OH-<C2O42-<H2O<NH3……<NO2-<CN-；这一序列称为光谱化学序列。按配位原子来说，?大小为:卤素<氧<氮<碳（2）相同配体，同一M元素，高价离子比低价?大。（3）相同配体，同一族，第三过渡系>第二过渡系>第一过渡系四、晶体场稳定能（CFSE）和八面体择位能（OSPE）在配体场作用下，d轨道发生分裂，d电子在分裂后d轨道总能量，叫做晶体场稳定能。过渡族金属离子在八面体配位中所得到的总稳定能，称八面体晶体场稳定能。Cr3+、Ni2+、Co3+等离子将强烈选择八面体配位位置。过渡金属离子在四面体配位中所得到的总稳定能，称四面体晶体场稳定能。Ti4+、Sc3+等离子将选择四面体配位位置。五、晶体场理论的应用1、配合物的磁性（1）当p>?，高自旋，所有F-的配合物p>?，高自旋（2）当p<?，低自旋，CN-配合物p<?，低自旋。（3）正四面体配合物一般是高自旋?<p（4）对于d1、d2、d3、d8、d9、d10金属离子配合物不论弱场强场，只有1种排布，无高低自旋，只有d4~d7才分高低自旋。2、解释配离子的空间构型:用CFSE判断。3、解释配合物可见光谱（颜色）:d-d跃迁4、配离子的稳定性:用CFSE，其值越大，配合物越稳定。配位场理论ligand field theory说明和解释配位化合物的结构和性能的理论。重要的有价键理论、晶体场理论、分子轨道理论和配位场理论。配位化合物的价键理论根据配位化合物的性质，按杂化轨道理论用共价配键和电价配键解释配位化合物中金属离子和配位体间的结合力。例如呈现反磁性，是由于中心离子有未充满的d轨道和s，p空轨道，这些空轨道通过杂化组成杂化轨道，由配位体提供孤对电子；配位体L与中心离子M之间形成L→M的σ键。是顺磁性的。中心离子的未成对电子数目和自由离子一样，认为金属离子和配位体以静电吸引力结合在一起。价键理论简明地解释配位化合物的几何构型和配位化合物的磁性等性质。价键理论没有提到反键轨道，不能满意解释配位化合物的光谱数据。晶体场理论是静电作用模型。把中心离子（M）和配位体（L）的相互作用看作类似离子晶体中正负离子的静电作用。当L接近M时，M中的d轨道受到L负电荷的静电微扰作用，使原来能级简并的 d轨道发生分裂。按微扰理论可计算分裂能的大小，因计算较繁，定性地将配位体看作按一定对称性排布的点电荷与M的d轨道电子云产生排斥作用。由于d轨道分布的特点，在配位场中原来5个能级简并的d轨道能级发生分裂，引起电子排布及其他一系列性质的变化，比如电子将重新分布，体系能量会降低，据此解释配位化合物的各种性质。例如八面体配位离子中，d轨道分裂成两组：低能级的dxy，dxz，dyz，它们三者的能量相等，称为t2g（2g为下标)轨道，此二者的能量相等；高能级的dx2-y2d，dz2，称为eg（g为下标）轨道。这两组能级间差值称为晶体场分裂能Δ ，配体场强越大，分裂能值越大。d电子根据Δ和成对能（P）相对大小填在这两组轨道上，形成强场低自旋和弱场高自旋结构。在不同构型的配合物中，中心离子d轨道能级分裂情况不同。以此成功地解释了配位化合物的结构、光谱、稳定性及磁性等一系列性质。配位化合物的分子轨道理论是用分子轨道理论的观点和方法处理金属离子和配位体成键作用。描述配位化合物分子的状态主要是M的价层电子波函数ψM与配位体L的分子轨道ψL组成离域分子轨道：ψ＝cMψM＋∑cLψL 。为了有效组成分子轨道，要满足对称性匹配，轨道最大重叠、能级高低相近等条件。配位场理论是晶体场理论的发展，它的实质是配位化合物的分子轨道理论。在处理配位体所产生的电场作用下的中心金属原子轨道能级变化时，以分子轨道理论方法为主，采用类似的原子轨道线性组合等数学方法，根据配位体场的对称性进行简化，并吸收晶体场理论的成果，阐明配位化合物的结构和性质。

5，高铁酸钾 K2FeO4是一种高效绿色水处理剂其工业制备的反应原

A．反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误；B．次氯酸钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物，故B正确；C．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，故C错误；D．因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）3失去3mol电子，故D错误；故选B．

任务占坑

6，简述邻二氮菲比色法测定铁的原理实验中加入的试剂各起什么作用

盐酸羟胺是用来将Fe3+还原为Fe2+，邻二氮菲是显色剂，乙酸钠是用来调节酸度。实验原理：邻二氮菲(phen)和Fe2+在pH3～9的溶液中,生成一种稳定的橙红色络合物Fe(phen) 3 2+,其lgK=21.3,κ508=1.1 × 104L·mol-1·cm-1,铁含量在0.6μg·mL-1范围内遵守比尔定律.显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe3+全部还原为Fe2+,然后再加入邻二氮菲,并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围.

没看懂什么意思？

7，显色试剂的作用是什么

光度法分析金属离子时，为提高测定的灵敏度和选择性，会利用到显色试剂选择合适的显色剂与相应的金属离子反应，生成可见颜色的化合物再测定是可见光光度法分析金属离子时常用的方法。显色剂通常含有发色团和助色团，有其特定结构。发色团常见有烃基、炔基、羟基、亚硝基、偶氮基等结构。助色团通常是一些含有为共享N电子对的氧原子、氮原子或卤素原子的基团，如—OH,—OR，—NH2,—NHR,—X等

硝酸铝络合分光光度法测定总黄酮的原理为:在中性或弱碱性及亚硝酸钠存在条件下,黄酮类化合物与铝盐生成螯和物,加入氢氧化钠溶液后显红橙色,在500波长处有吸收峰且符合定量分析的比尔定律,一般与芦丁标准系列比较定量.如果细说,硝酸铝显色法是先用亚硝酸钠还原黄酮，再加硝酸铝络合，最后加氢氧化钠溶液使黄酮类化合物开环，生成 2羟基查耳酮而显色.它的显色原理发生在黄酮醇类成分邻位无取代的邻二酚羟基部位,不具有邻位无取代邻二酚羟基的黄酮醇类成分加入上述试剂时是不显色的.

8，铁离子快速测定仪和国标中的测试方法中出来的数值差不多么国标承

1. （邻菲啰啉法）采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含Fe0.02～20mg/L范围工业循环冷却水中铁含量的测定。（一）方法提要用抗坏血酸将试样中的三价铁离子还原成二价铁离子，在pH2.5～9时，二价铁离子可与邻菲啰啉生成橙红色络合物，在最大吸收波长（510nm）处，用分光光度计测其吸光度。本方法采用pH4.5。（二）仪器和设备分光光度计：带有厚度为3㎝的吸收池。分析步骤工作曲线的绘制分别取0mL（空白），1.00mL，2.00mL，4.00mL，6.00mL，8.00mL，10.00mL铁标准溶液Ⅱ于7个100mL容量瓶中，加水至约40mL，加0.50mL(1＋35)硫酸溶液，调pH接近2(可投加一小块儿刚果红试纸，试纸变蓝pH即为2.5)，加3.0mL抗坏血酸溶液，10.0mL缓冲溶液，5.0mL邻菲啰啉溶液。用水稀释至刻度，摇匀。室温下放置15min，用分光光度计于510nm处，以试剂空白调零测吸光度。以测得的吸光度为纵坐标，相对应的Fe3＋离子量（μg）为横坐标绘制工作曲线。 2. 磺基水杨酸法测定水中铁离子（一）原理在PH8-11的氨性溶液中，三价铁与磺基水杨酸生成稳定的络合物（黄色）。Fe3+在不同PH下与磺基水杨酸形成不同颜色及组成的络合物，在PH=1.8-2.5中,形成红紫色的[Fe(SSaL2-)]+,的PH=4-8中形成褐色的[Fe（SSaL）]-，在PH=8-11.5的氨性液中形成黄色络合物，若PH>12，则生成Fe（OH）3沉淀。（二） Fe标准溶液溶解0.437g[FeNH4(SO4)2.12H2O]于10mL1：1HCL液中，移入500mL容量瓶中，用水稀释到刻度，此液Fe3+含量为100μg/mL，将此液稀释5倍后，Fe3+标准液浓度为20μg/mL。（三）试剂氢氧化铵：1：1 ；磺基水杨酸：20%水溶液。按上述方法测出的结果为水样中全铁的含量，若要分别测亚铁与高价铁含水含量，可按：高铁：取50mL水样置于100mL容量瓶中，加磺基水杨酸10mL和1：1HCL0.5mL，用水稀释到刻度，10min后在520nm处比色，此条件下只有三价铁与磺基水杨酸络合显色，亚铁不显色。亚铁可由全铁含量减去高铁含量得之。如水样含有大量腐殖质而带很深的颜色，则取适量水样，加5mL硝酸加热煮沸蒸发，直到棕红色气体逸尽为止，冷却后用氨水中和，再按上述方法测定。

搜一下：铁离子快速测定仪和国标中的测试方法中出来的数值差不多么？国标承认铁离子快速测定仪的数值么？

9，高中化学常见试剂

1. NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，是常见的、重要的强碱，别名Caustic soda 2. 碳酸钠, 【俗名】块碱、纯碱、石碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。） 3. 生石灰主要成分是CaO。氧化钙，别名：生石灰、石灰 4. 石灰石的组要成分：碳酸钙 5. 氢氧化钙，俗称：消石灰，熟石灰 6. 草酸；乙二酸, 7. 乙醇,酒精 8. 甲醇，最早从木材干馏得到故又称木醇或木精。工业酒精里含有甲醇，但是工业酒精的主要成分还是乙醇 9. 高锰酸钾，俗称：灰锰氧 10. 丙三醇，俗称甘油 11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有强腐蚀性。室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验． 12. 氧化镁，苦土;灯粉；煅苦土。在可见和近紫外光范围内有强折射性。氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性 13.固态二氧化碳，又称干冰14. 氯酸钾, 分子式： KClO3,白药粉, 健康危害：对人的致死量约10g。口服急性中毒表现为高铁血红蛋白血症，胃肠炎，肝肾损害，甚至窒息。粉尘对呼吸道有刺激性。燃爆危险：本品助燃，具刺激性，与可燃物混合易发生爆炸。15. 王水（aqua regia）又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其比例从名字中就能看出：王，一竖三横故为1：3的比例，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如Ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。16. 石英化学式为SiO2，天然石英石的主要成份为石英,常含有少量杂质成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多种类型。上层变无色的(r>1): 卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等) 、CS2等下层变无色的(r＜1) :低级酯、液态饱和烃(如己烷等)、苯及同系物、汽油、将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去。苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。还有就是比较笼统的：醛基——银氨溶液（银镜反应，出现光亮的银镜)或新制Cu(OH)2溶液（砖红色沉淀）酚羟基——FeCl3溶液（紫色反应）或溴水（白色沉淀）碳碳双键或三键——溴水（褪色）或KMnO4溶液（褪色还有一个格里雅试剂

1、易燃易爆化学试剂氯乙烷、凝乙烷、乙醚、汽油、二碳化碳、丙亚同、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酵、硝化纤维、苦味酸、三硝基甲苯、三硝基苯、叠氮或重叠化合物、霍酸盐、金属钾、钠、锂、钙、氢化铝、电石、硫化磷、赤磷镁粉、锌粉、铝粉、蓉、摔脑等等。2、有毒化学试剂氰化钾、氰化纳及其他氰化物、三氧化二砷及某些砷化物、二氯化汞及某些汞盐，硫酸、二甲酯等等。3、有机显色剂有机显色剂种类很多，邻二氮菲属于NN型螯合显色剂，测定微量的较好显色剂，显色灵敏度高。双硫腙属于含硫显色剂，采用一致的酸度及加入掩蔽剂的办法，可以消除重金属离子之间的干扰。提高反应的选择性。反应灵敏度很高。偶氮胂（铀试剂）属偶氮类螯合显色剂可在强酸型溶液中与Th（Ⅳ）、Zr（Ⅳ）、U（Ⅳ）等生成稳定的有色配合物。也可以在弱酸性溶液中与稀土金属离子生成稳定的有色配合物。可用于测定稀土的总量。4、强氧化性化学试剂过氧化酸、硝酸安、硝酸钾、高氯酸及其盐、重络酸及其盐、高锰酸及其盐、过氧化苯甲酸、过醴酸、五氧化二磷等等。5、无机显色剂硫氰酸盐、钼酸铵、氨水、过氧化氢。许多无机试剂能与金属离子起显色反应，如与氨水反应生成深蓝色的配离子，但多数无机显色剂的灵敏度和选择性都不高。参考资料来源：百度百科-化学试剂参考资料来源：百度百科-显色反应

SO2-品红淀粉-I2硝酸银-Cl- Br- I-酸碱指示剂银氨-还原性糖亲氧化铜-同上淀粉碘化钾-Cl2醋酸铅-H2SFe3+-苯酚硫氰化钾乙烯-溴水AL3+亲氧化钠和稀酸碱金属-颜色反应（都有）

1,酚酞(C20H14O4):在PH达到8.2时开始由无色变为分红色，随着PH的增大红色逐渐加深，当PH达到10的时候红色褪去。 2，石蕊（(C7H7O4N)n）：石蕊本来是一中颜料，固体时呈蓝色，溶于水呈紫色，其变色PH范围为5--8，遇酸变红，遇碱变蓝。 3，甲基橙（C14H14N3NaO3S）：在PH小于3.1时会变红，PH大于4.4时变黄，所以甲基橙比较适合检验强酸性或强碱性的溶液。（以上三种试剂都为酸碱指示剂，各自都有自己的适用范围，使用时要根据具体情况选择） 4，碘（I2）：碘遇淀粉溶液可使溶液呈蓝色，是典型的淀粉指示剂，实际情况中有时也可以用淀粉溶液来检验碘单质的存在。 5，硫氰化甲（KSCN）：用于检验三价铁离子，硫氰根离子遇Fe3+可形成血红色的络合物，也可以于氯水或者过氧化氢溶液配合使用来检验二价亚铁离子。 6，斐林试剂：是用0.1g/ml的氢氧化钠溶液和的0.05g/ml的硫酸铜溶液配置而成，有时候要加点缓冲溶液来调节PH，用来检验含有还原性醛基的有机物，生物学和医学上常用来检验还原性的糖的存在，当斐林试剂于醛基混合加热时候能生成砖红色的氧化亚铜沉淀。 7，银氨溶液：是由2%的硝酸银缓慢滴加氨水直到沉淀恰好溶解为止制成的，主要成分为氢氧化二氨合银，也是用来检验还原性醛基的，当与醛基混合加热时，醛基被氧化，溶液中同时有金属银出现，附着在容器的内壁，形成光亮的银镜，这就是银镜反应 8,运用焰色反应对一些离子的检验 9，SO4 2- Cl- NO3-等简单离子的特征反应现象检验方法（这些都初中的）昨晚上睡得不好暂时就想这么多了。